氧化还原反应
学习内容：
1.用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。
考点要求
1．了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会用双线桥法分析氧化还原反应。
3．掌握氧化剂、还原剂等概念，学会用对立统一的观点认识事物。
知识讲解
一．化学反应的类型
1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）
化学反应
2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）
化学反应
3．其它分类法
a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
c. 依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系
⑴ 置换反应都是氧化还原反应；
⑵ 复分解反应都是非氧化还原反应；
⑶ 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应；若反应没有单质参与，则化合反应及分解反应均为非氧化还原反应。
二、氧化还原反应
特征：反应前后元素的化合价发生改变。
实质：有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）
1．氧化还原反应概念
① 氧化与还原（指反应过程） 
② 氧化剂与原还剂（指反应物质）
③ 氧化性与还原性（指物质的性质）
注：
物质的氧化性（或还原性）的强弱，指的是得（或失）电子的难易，不是指得（失）电子的多少。
④ 氧化产物与还原产物（指生成物）
2．氧化还原反应概念间的关系。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法之一——双线桥法。
① 用两条带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
② 要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
③ 箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应到产物时价态的变化。
例如：
注：
氧化还原反应的另一种表示方法—－单线桥法（高三讲）
例：
4．常见的氧化剂和还原剂
① 常见的氧化剂有：
a．高价或较高价的含氧化合物：MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 H2SO4（浓）
b．高价金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。
c．非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S等。
注：
具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能得到电子。
② 常见的还原剂有：
a．活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等
b．非金属阴离子：Cl－、Br－、I－、S2－等。
c．较低价的化合物：CO、H2S、NH3等。
注：
具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。
③ 具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。
例1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O==Ca(OH)2
D、3CO+Fe2O32Fe+3CO2
解析：
本题重点考查氧化还原反应与化学反应基本类型的关系，以及氧化还原反应的实质。A是复分解反应；B是有单质生成的分解反应；C是化合反应但没有单质参加；D不是置换反应，但存在元素化合价的改变（C由+2→+4，Fe由+3→0）。
故本题答案是：B、D。
例2．在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。
解析：
本题重点考查学生对氧化还原基本概念的理解，应从化合价入手，找出电子转移方向。
再根据“氧化还原反应概念间的关系”作出判断：
Cl2是反应物，在反应中得电子，化合价降低，是氧化剂；其被还原后生成的物质HCl是还原产物；SO2是反应物，在反应中失电子，是还原剂；其被氧化后对应的生成物H2SO4是氧化产物。SO2中的 被氧化，Cl2中的  被还原；Cl2有氧化性，SO2有还原性。
三．物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
1．根据金属活动性顺序进行判
K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag
2．根据非金属活动性顺序判断
F、O、Cl、Br、I、S
3．根据化学方程式进行判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
4．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。
例如：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg。
5．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断。
例如：
Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+S  Cu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判断出单质的氧化性：Cl2>S
6．同一元素最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价态只有还原性，一般同种元素高价态的氧化性强于低价态的氧化性。例如氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3。
7．可根据元素周期律判断。（以后学习）
例3．今有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3
（3）KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－离子而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是（ ）
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
解析：
本题主要考查根据化学方程式进行判断物质氧化性的强弱。
由（1）知：FeCl3具有氧化性，它可以氧化I－；
由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性Cl2>FeCl3，Cl2可以氧化FeCl2；
由（3）知，KMnO4具有氧化性，且氧化性KMnO4>Cl2, KMnO4可以氧化Cl－，故本题应加入的试剂应为FeCl3，选C。
8.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：
①温度：如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
②浓度：如氧化性：浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓盐酸>稀盐酸。
③酸碱性：如KMnO4 溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲，在酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，碱性条件下被还原为MnO42-。
四．氧化还原反应的基本规律及应用
1．氧化还原反应中的守恒
(1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。
(2)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。
(3)电荷守恒：方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。
例、按反应式N2H5++4Fe3+→ 4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+ 的氧化产物Y可能是 ( )
A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2
解析：
先分析N2H5+ 中N的化合价。根据H为+1价，设N的化合价为x，则有：
2x+5×(+1)＝+1
解得：x＝-2。
设N2H5+的氧化产物Y中N的化合价为a价。
 (N守恒)
 (Fe守恒)
根据得失电子守恒规律，有关系式：2(a+2)＝4
解得：a=0，答案为B。
电子得失守恒定律；化从价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。
应用：
有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。
2．强弱规律：较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：
在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态 中间价态  低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物≥氧化产物，也可说成：高对高，低对低。
例如：
此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。
4．歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。
高价态  中间价态 低价态
例如： 
+2NaOH===Na  +Na O+H2O
5．先后规律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（去还原氧化剂 ）
应用：
判断物质的稳定性及反应顺序。
例如：
把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br－氧化。由于还原性Fe2+>Br－，所以，当通入 少量的Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化。当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br－一并氧化。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－（Cl2不足量），2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－(Cl2足量)
6．性质规律
① 某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高）例：K  nO4、H2  O4、H  O3、  Cl3、 2等。
② 某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低）例：H 、  、Na2  等。
③ 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。（该元素的化合价可能升高或者降低）例：  、  、  、 等。
④ 金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性(如O2、F2）。
⑤ 含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。
例：C与CO，CO与CO2，Cl2和HCl，浓H2SO4与SO2等各组的两种物质均不能发生氧化还原反应。
例4．一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：
KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）
A、1∶6 B、6∶1 C、1∶1 D、1∶5
解析：
首先分析价态K  O3+6H (浓)===K +3  2↑+3H2O，反应前后，化合价变化的全是Cl元素，且反应前后均有-1价的Cl，我们可以将化合价分析所得信息归纳：表示成 +6 → +6  ，根据氧化还原反应规律，可以将前后相同价态的原子约去，即可分析出该反应的本质： +5 →6 ，故被还原的元素原子个数和被氧化的元素原子个数比为1∶5，即它的质量比为1∶5，故选D。
例题
第一阶梯
例1 在下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A. 3CuS+8HNO3  3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B. 3Cl2+6KOH 5KCl+KCl+3H2O
C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH 2K2CrO4+4H2O
D. 3CCl4+K2Cr2O7 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
提示：
判断一个反应是不是氧化还原反应，必须抓住它的特征，就是在反应中发生元素的化合价改变。反应前后各物质中元素的化合价都必须检查出来，看看是否有所改变。
答案：
A、B、C中元素化合价有所改变，所以为氧化还原反应。D中元素化合价没有改变，为非氧化还原反应，所以选D。
说明：
氧化还原反应是氧化反应与还原反应的总称。在同一个反应中氧化反应与还原反应一定同时发生同时终止，两者是不可分开的对立统一体。
从元素的化合价升降角度分析判断：物质所含元素的化合价有升降的化学反应。
例2.已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液有Fe2+和I- ，要氧化除去I- 而又不影响Fe2+和CI-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
提示：
氧化性和还原性相对强弱的判断
1.根据金属活动性顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
→单质还原性减弱
→对应阳离子氧化性增强
2.根据非金属活动性顺序判断
F、O、Cl、Br、I、S
→原子的氧化性减弱
→对应阴离子还原性增强
3.根据反应方程式判断
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物；
4.根据被氧化或被还原的程度不同判断
例Cu+Cl2 CuCl2，2Cu+SCu2S，根据铜被氧化程度不同（Cu2+、Cu+）可判断单质的氧化性：Cl2>S
5.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
例：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者反应容易，可判断氧化性：KMnO4>MnO2
6.根据元素周期律判断(见教材第一册第五章)
参考答案：
由题给反应可比较出氧化性强弱关系：
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
要氧化I 又不能氧化Fe2+、Cl- ，只能用FeCl3。
说明：
必须掌握氧化性和还原性相对强弱的判断规律。
例3 根据反应式：（1）2Fe3++2I =2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br +2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br- 、Fe2+、I- B. I- 、Fe2+、Br-
C. Br- 、I- 、Fe2+ D. Fe2+、I- 、Br-
提示：
在同一氧化—还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性，还原剂>还原产物；氧化性，氧化剂>氧化产物。
参考答案：
由反应式（1）可知还原性I->Fe2+，由反应式（2）可知还原性Fe2+>Br- 。综合（1）（2）得I->Fe2+>Br- 故选B。
说明：
根据反应方程式比较还原性（或氧化性）强弱时，应先在反应物中找出还原剂（或氧化剂），之后在生成物中找出还原产物（或氧化产物），结论是还原性：还原剂>还原产物（弱还原性）；氧化性：氧化剂>氧化产物（弱氧化剂）。可将上述规律简化为比什么“性”找什么剂，产物之“性”小于“剂”，联合对比自成序。
第二阶梯
例1 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
提示：
还原性：强还原剂>还原产物
氧化物：强氧化剂>氧化产物
参考答案：
H2SO3的还原性强于I- ，I- 还原性强于Fe2+，Fe2+还原性强于NO。 故选A。
例2：根据下列反应
提示：
要分清各反应物中的强氧化剂和生成物中的氧化产物（弱氧化剂）
参考答案：
由反应（1）可知SO2的氧化性比S强；由反应（2）知Cl2的氧化性比Fe3+的氧化性强；由（3）可知Fe3+的氧化性比I2强；由反应（4）知I2的氧化性比SO2强。所以，正确的氧化性由强到弱的顺序为B。
例3 在Fe 、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl- 、Na+几种微粒中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
提示：
从元素价态上看，元素具有最高价态的微粒只有氧化性；元素具有最低价态的微粒只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
参考答案：
依次为Fe3+ 和Na+ ，Fe和Cl－，Fe2+ 和Cl2。
说明：
1、元素处于最高价态时在反应中只能得到电子（化合价降低）表现氧化性，作氧化剂，例：
2、元素处于最低价态时在反应中只能失电子（化合价升高）表现还原性，作还原剂，
3、元素处于最高价与最低价之间，在反应中既可能得电子又可能失电子，即有氧化性，又有还原性。若遇氧化剂时，则表现还原性；若遇还原剂时，则表现出氧化性。
例4 下列反应一定属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
提示：
氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有变化，有变化的是氧化还原反应，无变化的不是氧化还原反应。
参考答案：
说明：
氧化还原反应的判断方法：
（1）有化合价升降的反应都是氧化还原反应：
（2）有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应：
（3）复分解反应都不是氧化反原反应。
由上述可知，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应。
第三阶梯
例1.溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物。能跟水反应，其化学方程式为 IBr+H2O= HBr+ HIO 下列有关溴化碘的叙述中不正确的是
A．在溴化碘中I为+1价，Br为-1价
B．在许多反应中，IBr 是强氧化剂
C．IBr与水反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO
D．跟NaOH溶液反应，生成NaBr、NaIO、H2O
提示：
题中给出了新信息和新的提示：IBr类似卤素单质的性质，和它与水反应的化学方程式。
参考答案：
要会利用溴的非金属性比碘强的知识，判断出IBr化学式中I为+1价，Br为-1价。用以上知识判别A、B、D都是正确的。只有C不对，IBr与水反应时化合价没有改变，故它不是氧化还原反应。故选C。
例2．下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是
A、Br－ →Br2 B、CrO72- →Cr3+
C、S2+→HS- D、NO3- →NO
提示：
需要加入氧化剂才能发生反应，说明该反应发生的是氧化反应，它是还原剂。反应后它的化合价一定升高。
参考答案：
观察每个选项，化合价为升高的，即是需要加入氧化剂的反应。 故选A。
说明：
氧化剂是反应中得电子的物质，元素化合价降低，因此所给物质必为还原剂，化合价升高。
例3.下列表示电子转移的氧化—还原方程式正确的是
提示：
要认真分析各元素化合价变化情况，再根据化合价的升降数值，计算出电子转移总数。
参考答案：
选项A不符合事实，Fe与Cl2反应生成FeCl3。选项B中单线桥应从还原剂引出，箭头指向氧化剂，选项C中双线桥从反应物发生氧化还原的元素“引出”。箭号指向生成物中的自身元素。但参加氧化还原反应的元素在向生成物搭桥时，化合价的升降不能“跳过”差值近的化合价。 所以C中的一个桥搭错了。D中表示的电子转移情况是正确的。 故答案为D。
说明：
用双线桥或单线桥表示同一个反应时电子转移总数目相同，但要求书写形式不同。双线桥写“得”、“失”字样，而单线桥不写； 双线桥“箭头”从反应物指向生成物且在同一种元素上，它表明是同一种元素在反应前后电子得失的情况，而单线桥“箭头”从反应物指向另一反应物，一般在不同元素上（少数指向一反应物，甚至是同一种元素上）它表明反应中电子转移的方向和数目。
例4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为：
A、3：1 B、1：3 C、1：2 D、2：1
提示：
首先应写出NO2被水吸收的化学方程式，然后判断谁发生氧化反应，谁发生还原反应。
参考答案：
因3NO2+H2O＝2HNO3 +NO，其中HNO3是还原剂发生氧化反应的氧化产物；NO 是氧化剂发生还原反应得到的还原产物。由方程式中的化学计量数（系数）很容易判断：该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的物质的量之比为1：2，因氧化剂和还原剂是同一物质，故质量比也是1：2。故正确答案为C。
说明：
氧化剂与还原剂必定是反应物，大多数情况下为不同的反应物，少数情况下则可为同一种物质。
测试
选择题
1． 氧化还原反应的实质是（ ）
（A）元素有电子转移
（B）同一元素的化合价在反应前后有变化
（C）有氧元素参加
（D）是化合反应或分解反应
2．从反应①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2、②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－判断：还原性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
（A）Cl2＞Fe3+＞I2 （B）I－＞Fe2+＞Cl－
（C）Fe3+＞Cl2＞I2 （D）Cl－＞I－＞Fe2+
3．下列反应中氯元素只被氧化的是（ ）
（A）Cl2+H2O=HCl+HClO
（B）MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（C）HCl＋NaOH=NaCl+H2O
（D）2HClO= 2HCl＋O2↑
4．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2
2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
（A）A2 （B）B2 （C）C2 （D）D2
5．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
（A）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（B）2F2＋H2O===4HF＋O2↑
（C）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（D）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
6．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
（A）1 ：1 （B）2 ：1 （C）1 ：2 （D）3 ：2
7．下列各组物质中，氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ）
（A） HCl （B） Cl2 （C） FeCl2 （D） NaClO4
8．有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ →Cu2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
（A）Ag+＞Cu2+＞Fe2+ （B）Cu2+＞Ag+＞Fe2+
（C）Ag+＞Fe2+＞Cu2+ （D）Fe2+＞Cu2+＞Ag+
9．下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是：
（A）Cl－→Cl2 （B）MnO4－→Mn2+
（C）NaCl→HCl （D）CO2→CO
10．A2、B2、C2，3种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）
（A）氧化性B2＞C2＞A2
（B）还原性X-＞C-＞B-
（C）X2与B-能发生反应
（D）X2与B-不能发生反应
答案及分析
1、
答案：A
分析：
氧化还原反应在高中阶段延伸加强了，从其实质阐述：电子转移，而化合价变化只是元素电子转移的宏观体现，是氧化还原反应的特征，是我们判断是否发生氧化还原反应的手段。故B错误。有氧参加的反应，若化合价有变化，则是氧化还原反应，否则不是；且不论有没有氧参加反应，只要有电子转移就是氧化还原反应。所以C错。化合反应一部分是氧化还原反应（有单质参加反应），也有一部分是非氧化还原反应（没有单质参加反应），分解反应情况相同，故D错误。
2、
答案：B
分析：
本题考查判断氧化性或还原性强弱方法应用，我们知道在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
所以由①，还原性I－＞Fe2+，由②，还原性Fe2+＞Cl－，故选B。
3、
答案：B
分析：
此题主要是判断各反应中氯元素化合价变化，其中只有氯化合价升高的满足要求，
A氯价态由0降低到-1，被还原，同时由0价升高到＋1价被氧化
B氯价态由-1升高到0，被氧化
C氯价态不变
D氯价态由+1降低到-1，被还原
4、
答案：D
分析：
此题考查判断氧化性或还原性强弱方法应用，在4个反应中氧化性关系分别为：
B2>A2 C2>A2 C2>B2 D2>C2，因此氧化性关系为：D2>C2>B2>A2
5、
答案：D
分析：
本题考查通过化合价变化判断是否是氧化还原反应，A中氢由＋1降低到0，水是氧化剂，B中氧由－2升高0，水是还原剂。C是非氧化还原反应，不符合题干“在下列各氧化还原反应中”的要求。D中水只是参与反应，氢氧价态均不变，只有氯元素价态既有升高也有降低。
6、
答案：C
分析：
此反应中硫元素化合价既有升高也有降低，比较被氧化与被还原的硫原子数相当于比较氧化产物和还原产物，从反应可知K2SO3、K2S的关系为1：2，所以被氧化的S原子数与被还原的S原子数之比为1 ：2
7、
答案：B
分析：
判断元素是否有氧化性或还原性，主要看元素化合价是否可以降低和升高。注意最高化合价元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性。只有中间价态元素才既有氧化性和还原性。故此题选B。
8、
答案：A
分析：
此题考查由化学方程式判断氧化剂氧化性强弱。氧化性：(1) Ag+＞Cu2+ (2) Cu2+＞Fe2+，故选A，注意金属离子的氧化性和金属活泼性顺序相反。
9、
答案：A
分析：
氧化剂的在反应中得到电子，因此被选项要能提供电子，也就是化合价升高的，B有元素化合价降低，CD价态不变，A中氯元素价态升高，故选A。
10、
答案：C
分析：
本题仍考查“根据化学方程式判断氧化性强弱”，并利用“强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂”的知识。由方程式或判断氧化性关系为B2＞C2＞A2或B2＞C2＞X2，可知AB正确；并由这两个结论可知下列反应能发生：①B2＋C－；②B2＋A－；③C2＋A－；④B2＋C－；⑤C2＋X－。所以C错。
解题技巧
估算法或心算法
估算是一种常用的、应用范围极其广泛的简便方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。
所谓估算，就是根据有关知识(这里主要是化学知识)，抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算推理而获得结果(答案)的一种解题方法。
凡计算型选择题都能采用估算法吗?
先打个比方说吧，如果问站在你面前的四个人谁最高，你回答这个问题有两种处理方法：如这四个人站在同一水平面上，高矮相差分明，那么你满可以凭视觉作出正确的判断；如果这四个人高矮相差不太分明，又不是站在同一水平面上；那么，你只能一一量度后才能做出正确判断了。对于选择题，能否采用估算法，也正是这个道理。从选择题的形式上看，如果四个选择项的数值相差有明显的悬殊，那么一般可用估算法，否则就只得“硬拚”了。
[例1] 温度为T1和T2时某物质的溶解度分别为30g和154g。现将T2时该物质的饱和溶液131g冷却到了T1，析出晶体的质量为(不含结晶水) ( )
(A)63.7g (B)74.6g (C)92.7g (D)104.1g
解析：
如有254g（即水100克，溶质154克形成的T2时的饱和溶液）该物质的T2时的饱和溶液从T2降到T1时就析出晶体154—30＝124(g)。131g比254g的一半稍多，则这131克T2时的溶液降温到T1时析出晶体的质量只能是比124的一半稍多。
答案是：(A)
如果本题的选择项不是这样，而是四个与63.7很接近的数[比如：(A)63，(B)63.4，(C)63.7，(D)64]，那就不能这样估算了。
[例2] 有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X 44％，B中含X 34.4％。若A的分子式为XY2，则B的分子式为( )
(A)XY3 (B)X2Y (C)XY (D)X3Y
解析：
A的分子组成中X、Y原子数目比为1：2； B中X的含量比A低，而Y的含量比A高；所以B分子中X、Y原子数目比应小于1：2。
答案是：(A)
[例3] 碳酸铵加热分解产生的气体混和物，其密度是相同条件下氢气密度的( )倍
(A)96 (B)48 (C)32 (D)12
解析：
(NH4)2CO3分解产生的气体是CO2、NH3和H2O，这三种气体无论怎样混和其平均分子量必定小于44 (CO2为三者中分子量最大的，NH3为最小)而大于17，则其密度与H2密度之比应小于22而大于8.5。
答案为：(D)
[例4］含氮30.4%，含氧69.6％的氧化物是( )
(A)N2O (B)NO (C)NO2 (D)N2O4
解析：
从题设条件看，氧的质量是氮的质量的两倍多；而从相对原子质量看，氧的相对原子质量比氮的相对原子质量稍大。因此有1个氮原子必有2个氧原子才符合题意。
答案为：(C)、(D)
[例5] 把一瓶不饱和的烧碱溶液分为四等份，在保持温度不变的情况下，往四份溶液中分别加入下列四种物质而使溶液恰好达到饱和，则所加物质中质量最大的是（ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．Na
解析：
（A）、（B）、（C）、（D）四种物质放入水中所得溶质都是NaOH，这四种物质中钠的含量最小的是（A），并且（B）、（C）、（D）都要与水反应使水的质量减少。
答案为：(A)
[例6] 在天平两边各放同浓度同体积的盐酸溶液，把天平调至平衡，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平最终保持平衡，右端烧杯中应放入镁粉的质量是（ ）
A．3.60g B．3.92g C．3.49g D．3.81g
解析：
若盐酸不足量，加入镁粉后，两边放出的H2相等，要使天平平衡，应加入3.60g镁粉。应有A选项。若盐酸过量，等质量的Al和Mg，产生H2的量是Al比Mg多，即铝反应后溶液增重较少。为使天平最终保持平衡，右端烧杯中应放入Mg的质量必定小于3.60g，只有C选项。
答案是：(A)、(C)
练习题：
1．下列反应
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
其中属于氧化还原反应的有（ ）
A．全部 B．（2）（3）（5）（6）
C．（1）（2）（3）（6） D．（2）（3）（6）
2．在2KClO32KCl+3O2↑的反应中，被氧化的元素是（ ）
A．K B．Cl C．O D．无法确定
3．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．CaCO3→CO2 D．MnO2→MnCl2
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
5．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
B．置换反应 D．复分解反应
6．下列反应中，氯元素全部被氯化的是（ ）
A．2P+3Cl22PCl3
B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．2NaCl 2Na+Cl2↑
D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
7．在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，________是氧化产物，________是还原产物，电子转移总数为________。
8．反应3Cl2+6KOH（浓）=5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数是________，如果有213g氯气参加反应，其氧化产物是________g。
答案：
1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C
7．Cl2、SO2、S、Cl、H2SO4、HCl、2e-
8．Cl2 Cl2 5e- 122.5g |